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初中化学计算题大全(含答案及解析),孩子多练,成绩提升快

1、化学式与化合价计算题目1：计算硝酸铵（NH？NO？）中氮元素的质量分数。答案：35%解析：硝酸铵的相对分子质量 = 14（N）×2 + 1（H）×4 + 16（O）×3 = 80。氮元素总质量 = 14×2 = 28。氮的质量分数 = （28/80）×100% = 35%。

2、答案：生成氢气的质量为0.2克。解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为20g+100g-118g=0.2g。答案：锌粒中所含锌的质量分数为65%。

3、当用惰性电极进行电解时，便会发现：电解活泼金属的含氧酸盐.含氧酸.强碱的溶液，实际是电解水；电解非含氧酸（除HF），不活泼金属的非含氧酸盐溶液，是在电解溶质；电解活泼金属的非含氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐的溶液时，溶质.溶剂同时参加电解。

比较经典的初中化学计算题。要十道

n=48÷24=0.2mol m=0.2×34=8g （2）0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔？因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。

分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。请根据质量守恒定律，（m1—m2）能表示什么物质的质量？答案： 34， 1：16， 32g， 16g。

在里面找十道比较基础的、有代表性的，把他们用一个本子抄出来，然后认真做，配上完美的答案，反正弄到会为止。最后总结一下，看看这种题大概都是什么步骤，心里也有个底。而且你放心吧，中考的那道计算题挺容易的，一般都是可以做出来的。

初三化学计算题10道(带答案)

1、0.95X-0.2X=10克-5克 X=10克 （3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 （4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

2、化学式与化合价计算题目1：计算硝酸铵（NH？NO？）中氮元素的质量分数。答案：35%解析：硝酸铵的相对分子质量 = 14（N）×2 + 1（H）×4 + 16（O）×3 = 80。氮元素总质量 = 14×2 = 28。氮的质量分数 = （28/80）×100% = 35%。

3、L与多少克H2S所含的分子数目相同？n=48÷24=0.2mol m=0.2×34=8g （2）0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔？因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。

4、再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。

5、铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌，铜是不会跟稀硫酸反应的。所以，剩下来的固体也只是铜。（20-5）÷20=55%（该样品中锌的质量分数）参加反应的锌为：20-5=15g。根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。锌的物质的量为15÷65×2=0.35g。氢气的质量。

6、用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。

初中化学计算题

1、答案：锌粒中所含锌的质量分数为65%。解析：设锌粒中所含锌的质量为x，根据化学方程式Zn+H？SO？=ZnSO？+H？↑，列出比例式$frac{65}{2}=frac{x}{0.2g}$，解得x=5g。所以，锌粒中所含锌的质量分数为$frac{5g}{20g}times100%=60%$。

2、以下为精选的初中化学计算题及详细解析，涵盖常见题型（如化学式计算、溶液配制、反应方程式计算等），适合孩子系统练习以提升成绩。化学式与化合价计算题目1：计算硝酸铵（NH？NO？）中氮元素的质量分数。答案：35%解析：硝酸铵的相对分子质量 = 14（N）×2 + 1（H）×4 + 16（O）×3 = 80。

3、∵根据题中所给的信息，无法得到具体的成正比或反比的质量分数和密度的定量关系，所以可以用定性如果你在做其它题目时，能发现定量关系，就一定要答定量关系。密度应在0．5b％　b％之间，计算这类题，可用算极限的方法。

4、利用质量相等求解 例1 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。

5、在计算过程中，我们首先确定了10mL浓硫酸的质量为14g。接着，通过稀释100mL得到加水的体积为90mL，加水质量为90g。稀释后的硫酸溶液总质量为104g，其中H2SO4的质量为1032g。稀释后硫酸的质量分数计算得出为163%。

初三化学物质质量,质量分数计算题跪求过程及答案

1、用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。

2、在计算铁元素的质量分数时，首先需要确定铁元素在四氧化三铁（Fe3O4）中的比例。具体步骤如下：铁元素的质量分数计算公式为：\（\frac{铁元素的质量}{四氧化三铁的总质量}\）。铁元素的质量为：3 × 56。四氧化三铁的总质量为：3 × 56 + 4 × 16。

3、可计算出合金中铜的质量分数为35%，硫酸的质量分数为16%，反应后溶液中硫酸锌的质量分数为260%。这些计算有助于我们更好地理解化学反应过程中的物质转化。通过上述例子，我们可以看到质量分数计算题不仅能帮助我们掌握化学反应的基本规律，还能提高我们解决实际问题的能力。

4、=CaSO4+2H2O （1分）98 74 150t×17% y （1分）（1分）解得： y=165 t （1分）熟石灰的质量= =22 t （1分）（1）废水中硫酸的质量分数是17％；（2）处理150 t这种废水，需要熟石灰22．2 t。

5、通过解这两个方程式，可以求得X和Y的具体值。进一步地，我们可以求出四氧化三铁的质量分数。具体过程为：X=1（g）四氧化三铁的质量分数为（5-1）/5=0.58或58 这个例子展示了如何通过化学方程式和简单的代数运算来解决实际问题。

6、其实就是根据生成物算反应物的一个题，根据二氧化碳2g，可以算出需要盐酸的质量为65g，而其质量分数为10%，故而所需盐酸溶液的质量为35g（用所需盐酸的量除以质量分数）。也可以根据其算出碳酸钾的质量为9g.在用所算出的碳酸钾的量除以草木灰的量就可以得到质量分数18%。

初中化学计算题考题(有答案)

答案为（C） 例同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。

本大题包括2小题，共15分） （6分）A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请 （1）若B常温下为固态.则B是___，F的化学式为___。 （2）若B常沮下为气态，则A是___。

答案：（1）OH-Cl-K+（2）铁粉Ag （3）OH-、Cl-、Ag+、Fe3+KNO3 点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+（或OH-）。

解题时首先找出所有组成元素和每一种元素的相对原子质量，然后按题设要求进行计算。

分析：首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的情况进行分析后，提出猜想的可能。

《探究灭火的原理》教学设计考题回顾 教学过程环节一：课堂导入 多媒体展示：展示火灾场景图片或视频，直观呈现火灾的危害。教师引导：火的使用给生活带来便利，但使用不当引发火灾会造成伤害。发生火灾需及时灭火，提问学生应采取哪些措施，引出本节课主题——探究灭火的原理和方法。